高一化学上册的知识总结

  第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为+17由于氯原子最外层有17个电子，容易得1个电子而形氯离子，8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。氯在自然界中以化合态存在。

二、氯元素的性质

1、 氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
  有很强的氧化性，与大多数金属化合，生成氯化物（盐）。与钠、铁、铜、能在氯气中燃烧。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应

2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2＋Cl2===2HCl (苍白色火焰)或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是ClO-）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
  

三、氯气的制法

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，当有2mol氯气生成时，有8molHCl被氧化，有 mol电子转移)

3、 装置类型：固＋液――

4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
  

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变蓝（思考其原因是什么

6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。
  

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
  

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水中即可。